1) Deux formules de définition à connaître :
- Concentration (molaire) : C mol L-1 = n mol / V L
La concentration de l'élément X s'écrit [X] ou C(X) :
fiche Solution aqueuse et concentration molaire
- Masse molaire : M g mol-1 = m g / n mol
- Rappel : Une mole contient NA = 6,02 1023 atomes ou molécules.
- Remarque : On pourrait de même définir la concentration massique :
c g L-1 = m g / V L
2) Calcul d'une masse molaire :
Quelques Masses molaires à connaître :
MH = 1 ; MC=12 ;
MN =14 ; MO=16
Exemple : La vitamine C, ou acide ascorbique C6H8O6 :
M = 6 * MC + 8 * MH + 6 * MO = 6*12 + 8*1 + 6*16 = 176 g.mol-1
d'où le nombre de moles de l'élément X :
n(X)mol = m(X)g / M(X)g.mol-1
(les g se simplifient et 1/mol-1 = mol1 = mol)
3) Exercice :
On mélange 2 solutions, calculer la concentration après mélange :
Solution 1 ( V1, C1 ) ; Solution 2 ( V2, C2 )
- Résultat : C total = n total / V total
avec : n total = n1 + n2 (Il nous reste à calculer n1 et n2)
et : V total = V1 + V2 (Terminé)
- n1 = ? : On sait que C1 = n1/V1 => n1 = V1.C1
(Remarque : V1 en L et C1 en mol.L-1 => V1*C1 en mol car L*L-1 = L0 = 1)
( V/C serait en L/(mol.L-1) = L2.mol-1
qui serait une "surface molaire" ? )
- Résultat littéral : C = (V1.C1 + V2.C2) / (V1 + V2)
- Application numérique : fixer les unités pour toutes les grandeurs : g, mol, L
- Convertir les données dans ces unités et calculer la formule.
(Ne pas oublier de préciser les unités du résultat : mol.L-1)
Autres exercices :
Exercices Solution aqueuse et concentration molaire
Par ailleurs, Entraînement au calcul :
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a + b = c + d
| a =
| b =
| c =
| d =
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a * b = c * d | a = | b = | c = | d =
|
|
a - b = c - d
| a =
| b =
| c =
| d =
|
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a / b = c / d | a = | b = | c = | d =
|
Systèmes d'équations du 1er degré :
Aller sur le site mathenpoche.sesamath.net
sélectionner : 4. Sytèmes du 1er degré >> Résolution >> 3. Combinaison (assisté)
puis
sélectionner : 4. Sytèmes du 1er degré >> Résolution >> 4. Substitution (assisté)