Calcul du nombre de moles :

  1. Connaissant la masse du produit :
    On utilise la masse molaire : M = m / nmol
    nmol = m / M
    Exemple : Nombre de moles, puis d'atomes de C dans 100g de graphite en poudre.
    Réponses : nmol = m / M = 100 g / 12.011 g.mol−1 = 8.33 mol
    nat = n . NA = 8.33 mol * 6.022 1023 mol−1 = 5.01 1024 at
  2. Connaissant le volume du produit qui est un gaz : (un Gaz Parfait)
    On utilise le volume molaire 22.4(L.mol−1) = V(L) / n(mol)   (dans les CNTP : Conditions Normales de Température et de Pression)
    n(mol) = V(L) / 22.4(L.mol−1)
    Exemple : Nombre de moles dans 1 m3 d'air sec. Nb atomes d'O (prop. volumique = 21%)
    Réponses : nmol = V / 22.4 L.mol−1 = 1000 L / 22.4 L.mol−1 = 44.6 mol
    Remarques : le nombre d'atomes de O est le double du nombre de molécules d'O2
    n(molécules O2) = 0.21 * 44.6 mol * 6.022 1023 mol−1 = 5.64 1024 molécules
    nat = n(O) . NA = 2 * 0.21 * 44.6 mol * 6.022 1023 mol−1 = 1.13 1025 at
  3. Connaissant le volume du produit solide ou liquide :
    connaissant également sa masse volumique ρ = m / V
    m = ρ V
    puis nmol = m / M = ρ V / M
    rappels : 1m3 = 103 L   ;   1kg = 103 g
    Exemple : Nombre d'atomes de Fer dans un cube de 1dm de côté (ρ=7800 kg/m3)
    Réponses : ρ(kg.m−3) = m(kg) / V(m3)
    m(kg) = ρ(kg.m−3) V(m3)
    puis n(mol) = m(g) / M(g.mol−1)

Calcul des quantités à partir du nombre de moles : 

4) masse : m(g) = n(mol) M(g.mol−1)

5) volume(gaz) : V(L) = n(mol) 22.4(L.mol−1)

6) volume(solide/liquide) : V(m3) = m(kg) /  ρ(kg.m−3) 
   avec  m(g) = n(mol) M(g.mol−1)