Bac SMS/ST2S Chimie
Regrouper les sujets de bacs par thème (eau oxygénée, eau de Javel, peptide, pression, électricité, radioactivité, ..., divers)

• souvent la réponse à une question est dans les questions suivantes. Dans tous les cas, contrôler la cohérence des réponses précédentes avec la question courante. (permet de corriger bien des erreurs)
• Connaissances : (surligner les zones rouges avec le curseur pour lire les réponses)
  • n = CV avec C = concentration molaire (de même avec la concentration massique : m = cV)
  • environnement acide pour le dosage de H₂O₂ par MnO₄⁻ ? en ajoutant du HCl
  • ion oxonium ? H₃O⁺
  • les alcools sont-ils solubles dans l'eau ? Oui, d'autant plus qu'ils sont légers.
  • saponification ? ester (+OH⁻) → ion carboxylate + alcool
  • diiode I₂ aspect ? liquide rouge-brun
  • dismutation de l'eau oxygénée ? décomposition (spontanée)
  • ---> attention aux unités : L, mL ; g, mg, cg
  • dilution : ajout d'eau à une solution (le nombre de moles reste constant : n = C₁V₁= C₂V₂)
  • corps chimiques : diiode, dichlore, peroxyde d'hydrogène,
  • ion : sodium, hydroxyle, chlorure, iodure, hypochlorite, hypo = sous, incomplet, insuffisant, ...
• projection de Fischer ?
  • carbone asymétrique : 4 radicaux différents
  • verticale chaine la plus carbonée, vers l'arrière, carbone le + oxydé en haut (R−COOH puis R−COH puis R−CH₂OH)
  • horizontale : vers l'avant ; Levogyre (groupe NH₂ ou OH à gauche)     Dextrogyre (groupe NH₂ ou OH à droite)
    isomères de l'alanine : L-alanine et D-alanine
• liaison peptidique ? −(C=O)−NH−(entre 2 acides alpha-aminés)
• piles ?
  • borne − : production d'e⁻ => red → ox + ne⁻ ( à l'Anode )
  • borne + : absorption d'e⁻ => ox + ne⁻ → red ( à la Cathode )
• réaction chimique : aA + bB → cC + dD ( A est dosé par B )
  • taux d'avancement d'une réaction chimique ? x = nombre de moles ayant réagit
  • A est dosé (à titrer) par B (titrant)
  • dosage équivalence ? A l'équivalence : n(A)/a = n(B)/b (il n'y a plus de produit limitant)
  • avant l'équivalence, le produit limitant est B
  • après l'équivalence, le produit limitant est A
• anode et cathode d'un électrolyseur ? définies d'après le sens de I En chimie : Cathode = borne + de la pile (le courant I sort de la cathode) Annode = borne - de la pile (le courant I entre par l'anode) Valable pour un générateur, comme pour un appareil passif.
• dénomination des dipeptides ? classement selon le nombre de peptides : peptide (formé de 2 acides aminés) < dipeptide < polypeptide < protéine
• Couple redox : Oxydant/Réducteur O₂/O₂⁻ ; Cl₂/Cl⁻
  • Réduction : l'oxydant (O₂, à droite dans le tableau périodique) prend des e⁻ il est réduit
  • Oxydation : le réducteur (Fe, à gauche dans le tableau périodique) donne des e⁻ il est oxydé
• titre chlorométrique de l'eau de Javel :
  • titre chlorométrique de l'eau de Javel : Volume de Cl₂ gaz par litre = V(gaz)/V(liq)
  • titre de l'eau oxygénée : Volume de O₂ gaz par litre = V(gaz)/V(liq)
  • Volume molaire d'un gaz (parfait) = 22,4 L (dans les CNTP) => toujours se ramener à un nombre de moles. (grandeur extensive)
• Connaissances :
  • peroxyde d'H = H₂O₂ (Oxyde normal : H₂O=eau ; per = sur, plus, en excès, ...)
  • H₂O₂ + H₂O₂ → 2H₂O + O₂ couples Redox ?
  • H₂O₂ + 2e⁻ → H₂O + O²⁻
  • O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ élimination des O²⁻ et de e⁻
  • H₂O₂/H₂O et O₂/O²⁻

  5H2O2	+	2MnO4−	+ 2H+	→	2Mn2+	+ 8H2O + 5O2
  n1		x			0
  n1−5n		x−2n			+2n		(en cours de réaction)
  n1−5/2x		0 (n=x/2)			2n=x		(à l'équivalence)

  Equivalence : 1 mole de MnO₄⁻ neutralise 5/2 moles de H₂O₂
  n(MnO₄⁻) = 5/2 n(H₂O₂)
  C₁V₁ = 5/2 C₂V₂
• ---> dilutions successives : faire un schéma pour savoir de quelle solution on parle.
• équilibrage des équations Redox :
  • chaque corps simple sauf H et O (car ils peuvent être fournis par l'environnement en H⁺ et OH⁻)
  • équilibrer les H et les O par des H⁺ ou des OH⁻ selon l'environnement. O⁻² est remplacé par 2OH⁻ − H₂O
    (−H₂O doit passer dans l'autre membre de l'équation à cause du signe −)
  • équilibrage des charges électriques par des e⁻

  avancement x d'une réaction :	A	+	B	→	C	+	D
  	nA0−x		nB0−x		x		x

• noms des matériels : bécher, fiole jaugée, pipette jaugée, poire à pipeter (propipette)
• masse molaire d'un corps composé = somme des masses molaires des corps simples
• acide alpha-animé : les groupement amine −NH2 et acide −COOH sont attachés au même carbone.
• pH = −log C (C en mol/L)   =>   C = 10^−pH     (acide pH < 7 ; base pH > 7)

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