Cours TST2S eau oxygénée

• ou peroxyde d'hydrogène : H₂O₂
• 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

• Couples redox :	Oxydant	/	Réducteur		Ox + n e− → Réd
  	O2	/	H2O2		O2 + 2 e− + 2 H+ → H2O2
  	H2O2	/	H2O		H2O2 + 2 e− + 2 H+ → 2 H2O

• titre =

  VO2 dégagé VH2O2 solution

  =

  nO2 V(molaire) VH2O2

  avec nO2 =

  nH2O2 2

  =

  CH2O2 VH2O2 2

  soit :

  titre =

  CH2O2 V(molaire) 2

  avec V(molaire) = 22,4 L

• dosage par MnO₄⁻ en milieu acide :

  MnO4− + 8 H+ + 5 e−	→	Mn2+ + 4 H2O	| × 2
  H2O2	→	O2 + 2 e− + 2 H+	| × 5
  2 MnO4− + 5 H2O2 + 6 H+	→	2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

• équivalence : quand les produits de gauche sont en proportions stoechiométriques :

  nMnO4− 2

  =

  nH2O2 5

  soit :

  CMnO4− VMnO4− 2

  =

  CH2O2 VH2O2 5

  =>

  CH2O2 =

  5 CMnO4− VMnO4− 2 VH2O2