Cours TST2S eau de Javel

• l'eau de Javel est une solution d'hypochlorite de sodium (Na⁺ + ClO⁻) et de chlorure de sodium (Na⁺ + Cl⁻)
• le principe actif (désinfectant) est l'ion hypochlorite ClO⁻
• synthèse de l'eau de Javel : dichlore + ion hydroxyde (sodium spectateur) :
  Cl₂ + 2 Na⁺ + 2 OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + ClO⁻ + H₂O
  la réaction s'appelle : la dismutation du dichlore en milieu basique
  équations d'oxydo-réduction :
  • Cl₂ / Cl⁻ : Cl₂ + 2 e⁻ ↔ 2 Cl⁻
  • ClO⁻ / Cl₂ : 2 ClO⁻ + 2 e⁻ + 2 H₂O ↔ Cl₂ + 4 OH⁻
• degré chlorométrique D d'une solution d'eau de Javel :
  D = Volume de Cl₂ nécessaire à la fabrication d'un litre de la solution. (dans les C.N.T.P.)
  n(Cl₂) dans 1 litre = n(ClO⁻) = C(ClO⁻) × (V=1) = C(ClO⁻)
  D = n(Cl₂) × V_M = n(Cl₂) × 22,4 = C(ClO⁻) × 22,4
• rappel : C = n / V   et   n = C V
  volume molaire : V_M = 22,4 L mol⁻¹