Cours TST2S oxydo-réduction

• Oxydant = capable de capturer un e⁻
  O est un oxydant car O + 2 e⁻ → O²⁻
  ( il manque à l'Oxygène O, 2 électrons pour compléter sa couche externe )
• Réducteur = capable de libérer un e⁻
  O²⁻ est un réducteur car O²⁻ → O + 2 e⁻
• exemples :

  oxydant :	Cl chlore	Fe3+ ion ferrique	MnO4− ion permanganate	Mn2+ ion manganèse +II
  réducteur correspondant :	Cl− ion chlorure	Fe fer	MnO2 dioxyde de manganèse	MnO4− ion permanganate

  L'ion permanganate peut être oxydant ou réducteur
• Quand 2 couples redox sont en présence, si le potentiel redox du couple (1) > potentiel redox du couple (2)
  c'est le couple (1) qui oxyde le couple (2) ( règle du γ )
  équilibrage des électrons d'une réaction redox :

  ox1 + n1 e−	→	red1	| × n2
  red2	→	ox2 + n2 e−	| × n1
  n2 ox1 + n1 red2	→	n2 red1 + n1 ox2

• pour des compléments, voir : redox (freescience.fr)