Le jus de citron contient de l'acide ascorbique C6H8O6.
Il s'oxyde à l'air.
Pour éviter cela lors d'un dosage on fait réagir la vitamine C avec un excès de diiode I2 (aq).
On ajoute quelques gouttes d'empois d'amidon (négligeables).
Le diiode forme avec l'amidon un complexe donnant à la solution une coloration bleue foncée.
On dose alors le diiode restant par une solution de thiosulfate de sodium.
Cette méthode de dosage est appelée dosage par différence (dosage non direct).
On mesure le volume d'un jus de citron (40,0 mL).
A un volume V1=10,0 mL de ce jus,
 on ajoute V2=20,0 mL d'une solution de diiode de concentration molaire C2=1*10-3 mol.L-1
 et quelques gouttes d'empois d'amidon.
L'excès de diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodium : 2 Na+(aq) + S2O32-(aq),
 de concentration molaire C3=2,4*10-3 mol.L-1.
Pour décolorer la solution,
 il faut verser un volume V3 = 12,9 mL de solution de thiosulfate de sodium.

Données: C6H6O6(aq)/C6H8O6(aq) ; I2(aq)/I-(aq) ; S4O62-/S2O32-. 

1) Ecrire l'équation chimique modélisant l'action du diiode sur la vitamine C.





2) Ecrire l'équation chimique modélisant l'action des ions thiosulfate sur le diiode.





3) calculer le nombre de moles de diiode initial : nI0


4) calculer le nombre de moles de diiode nI2 ayant réagi avec le thiosulfate.



5) On considère que le reste de diiode nI1 a réagi avec la vitamine C.
   En déduire la quantité de vitamine C en moles.



6) Quelle était la concentration en acide ascorbique du jus de citron filtré ?