Cours du 15 Janvier 2015

• calorimétrie : mesure de la chaleur (calor)
  • ΔQ = m C Δθ
  • liaisons :
    • ionique : charges + et − simples ou multiples
      attraction électrostatique : ex. Na⁺ Cl⁻
      Le Chlore Cl est neutre, pourtant il capture un électron pour des raisons quantiques :
        complétion de sa couche externe à 8 électrons.
    • covalentes : mise en commun d'électrons CH₄
      • polaire = polarisée : H₂O barycentres des charges δ+ et δ− distincts.
      • a-polaire : non polaire : barycentres des charges δ+ et δ− confondus.
        ex. molécules symétriques CO₂
  • états de la matière
    • gazeux : les molécules sont indépendantes les unes des autres. Un gaz remplit tout le volume disponible.
    • liquide : les molécules s'attirent mais peuvent se déplacer en s'attachant successivement à d'autres molécules. Un liquide se déforme, mais garde un volume constant.
    • solide : les molécules sont fixées de manière rigide à leurs voisines. Un solide est rigide.
  • ions à connaître :
    K⁺ = potassium, Na⁺ = sodium, Cl⁻ = chlore
    MnO₄⁻ = permanganate, SO₄²⁻ = sulfate
• maths : dérivées
  • x⁵ → 5 x⁴
  • x⁴ → 4 x³
  • x³ → 3 x²
  • x² → 2 x
  • x → 1
  • √x → 1 / (2√x)
  • 1 → 0
  • 1 / x → −1 / x²
  • 1 / x² → −2 / x³
  • 1 / x³ → −3 / x⁴
  • xⁿ → n xⁿ⁻¹ = n xⁿ / x
• probabilités :
  • P(A) = 1 − P(A)
  • P(A inter B) = P(A) × P_A(B)

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