Cours du 27 Février 2015

• 1 mole d'(atomes/molécules/ions) = N_A (6,0 10²³) (atomes/molécules/ions)
  N_A = nombre d'Avogadro
• concentrations :
  • concentration molaire : C = n / V = C(mol/L) = n(mol) / V(L)   =>   n = C V
    autre notation : [ Na⁺ ] = n_Na⁺ / V
  • concentration massique : c = m / V = c(kg) = m(kg) / V(L)
  • masse volumique : ρ = m / V = ρ(kg/m³) = m(kg) / V(m³)   =>   m = ρ V
  • différence entre concentration massique et masse volumique :
    • concentration massique : produit dilué
    • masse volumique : produit pur
  • masse atomique : M(g) = ∑ n_i M_i(g)
  • à réviser : transformation : vitesse = v = d / t   =>   d = v t
• tableau des unités :

  	103	1	10−3	10−6
  masses	t = 103 kg	kg	g = 10−3 kg	mg = 10−6 kg
  volumes		m3	1 dm3 = 10−3 m3 1 L = 10−3 m3	1 cm3 = 10−6 m3 1 mL = 10−6 m3

• tableau de conversion :

  1 kg =	10−3 t	1 kg	103 g	106 mg
  1 m3 =		1 m3	103 dm3 103 L	106 cm3 106 mL
  1 L =		10−3 m3	1 dm3 1 L	103 cm3 103 mL

  remarque : 1 m = 10 dm   =>   (1 m)³ = (10 dm)³   soit :   1 m³ = 10³ dm³

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