cours du 08/06/2016 : Intervalles de fluctuation     (répertoire)

• Loi binomiale B(n,p) (somme de n tirages de Bernoulli B(p))
• Intervalle de fluctuation : Sujet     Feuille de calcul Excel     Corrigé
• Oxydo-réduction : transfert d'électrons
  • exemple combustion sèche de la poudre de fer : 2 Fe + O₂ → 2 FeO
    O + 2 e⁻ → O²⁻
    Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻
  • demi-équation : Oxydant + n e⁻ → Réducteur.
    Ox1 + n e⁻ → Red1     | × p
    Red2 → Ox2 + p e⁻     | × n
    conservation des charges électriques : les n p e⁻ de chaque côté se simplifient.
    p Ox1 + n Red2 → p Red1 + n Ox2
  • demi-équation en milieu aqueux : il y a des H₂O disponibles.
    • corps impliqués dans la réaction :
      Cr₂O₇²⁻_(aq) + n e⁻ → Cr³⁺_(aq)
    • équilibre des corps chimiques (sauf O et H) :
      autant de Cr de chaque côté : Cr₂O₇²⁻_(aq) + n e⁻ → 2 Cr³⁺_(aq)
    • équilibre des O :
      • en milieu acide : il y a des H⁺ disponibles.
        on ajoute des H₂O pour chaque O et 2 H⁺ de l'autre côté.   (2 H⁺ + O = H₂O)
        la réaction aura lieu dans le sens d'absorption des H⁺
      • en milieu basique : il y a des OH⁻ disponibles.
        on ajoute 2 OH⁻ pour chaque O et une molécule H₂O de l'autre côté.   (2 OH⁻ = O + H₂O)
        la réaction aura lieu dans le sens d'absorption des OH⁻
  • fiche Web-sciences d'oxydo-réduction.
    réactions à connaître :

    Couple	Oxydant	Réducteur	Demi-équation rédox
    H+(aq) / H2(g)	Ion hydrogène	dihydrogène	2 H+(aq) + 2 e− = H2(g)
    Mn+(aq) / M(s)	Cation métallique	Métal	Mn+(aq) + n e− → M(s)
    Fe3+(aq) / Fe2+(aq)	Ion fer (III)	Ion fer (II)	Fe3+(aq) + e− = Fe2+(aq)
    MnO4−(aq) / Mn2+(aq)	Ion permanganate	Ion manganèse (II)	MnO4−(aq) + 5 e− + 8 H+(aq) = Mn2+(aq) + 4 H2O	(en milieu acide)
    I2(aq) / I−(aq)	Diiode (aq)	Ion iodure	I2(aq) + 2 e− = 2 I−(aq)
    S4O62−(aq) / S2O32−(aq)	Ion tétrathionate	Ion thiosulfate	S4O62−(aq) + 2 e− = 2 S2O32−(aq)

    Cations positifs (vont vers la cathode)
    [remarque : pour un générateur : la cathode est positive (sens du courant produit) ; pour un récepteur : la cathode est négative]
    H₂MnO₄ acide manganique (ou manganate d'hydrogène)
    acide sulfurique : H₂SO₄   ;   ion sulfate : SO₄²⁻
    Le préfixe thio- signifie que l'atome d'oxygène O dans le composé a été remplacé par un atome de soufre S
  • Vidéos des bons prof. :
    Oxydo-réduction   exemple 1   exemple 2   exemple 3  
    Pile Daniel
  • Dans quel sens se déroule la réaction redox ?
    L'oxydant du couple ayant le potentiel redox le plus élevé réagit avec le réducteur du couple ayant le potentiel redox le plus bas.
    Table des potentiels redox

retour au menu :   cours 2015   math 1ère S   math