Cours du dimanche 30 Mai 2010
révision du bac ST2S Physique-Chimie France Juin 2009
Points à réviser :

• Les réponses à une question peuvent se trouver dans les questions suivantes
• dilution 10 fois pour obtenir 100 mL → prélever 10 mL de la solution mère, compléter à 100 mL
• équivalence d'un dosage : les réactifs sont en proportions stoechiométriques
  avant l'équivalence le réactif à doser est en excès
  après l'équivalence le réactif qui sert à doser est en excès
• C₁ V₁ / a₁ = C₂ V₂ / a₂ => C₂ = ( C₁ V₁ a₂ ) / ( a₁ V₂ )
  dans l'équation, il n'y a que des opérations × et / => déplacer les termes par multiplication/division
• S'il y a des + ou des − dans l'équation, commencer par déplacer ces termes par addition/soustraction
  exemple C₁ + V₁ − a₁ = C₂ + V₂ − a₂ => C₂ = C₁ + V₁ − a₁ − V₂ + a₂ = ( C₁ + V₁ + a₂ ) − ( a₁ + V₂ )
  c'est l'analogue de la formule précédente en remplaçant × par + et / par −
• titre en volume (eau oxygénée) degré chlorométrique (eau de Javel)
  T = volume de gaz pour 1 L de solution = V(gaz) / V(solution)
• dismutation de l'eau oxygénée : H₂O₂ → H₂O + (1/2)O₂
  1 mol d'H₂O₂ → (1/2) mol d'O₂
  n(O₂) = (1/2)n(H₂O₂)
• C en mol/L = n(mol) / V(L)   donc   n = C V
• AH → A⁻ + H⁺
  acide → base + H⁺
  Base = espèce capable de gagner un proton
  Acide = espèce capable de perdre un proton
  dissolution dans l'eau : H₂O + AH → A⁻ + H₃O⁺
• constante d'acidité : K_a = [A⁻]×[H₃O⁺] / [AH]
  si pH < pK_a : forme [AH] prédomine (non dissociée car trop de H₃O⁺ déjà présents)
  si pH > pK_a : forme [A⁻] prédomine (dissociation car les H₃O⁺ produits sont consommés)
• travail d'une force : W(J) = F(N) L(m) cos(α)
  si α = 90° : cos(α) = 0 et W = 0
  W en (J Joule)
• Le poids est une force (N Newton) P(N) = m(kg) g(N/kg)
• W(Poids) = P h = m g h
• théorème de l'énergie cinétique :
  variation de l'énergie cinétique = travail des forces extérieures
  ΔE_c = E_c^fin − E_c^début = Σ W_Fext
• E_c^fin = E_c^début + W_Fext
• E_c^fin = (1/2)m v²
  que des produits => v² = 2 E_c^fin / m
  v = √(2 E_c^fin / m)
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